CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

Kyên loại chức năng với muối bột là phản ứng quan trọng đặc biệt, xuất hiện thêm những trong số đề soát sổ, đề thi ; bài bác tập tất cả vận dụng phương pháp tăng sút cân nặng . Vì vậy bibleknights.com xin chia sẻ bài xích đăng sau đây . Mong mong mỏi của chúng tôi là giúp các bạn triển khai xong, nâng cấp kiến thức để ngừng được mục tiêu của mình.

Bạn đang xem: Chuyên đề kim loại tác dụng với dung dịch muối


A. Tổng quan tiền kỹ năng và cách thức giải bài tập

PTTQ:

Kyên loại + muối hạt muối hạt new + kim loại mới

Điều kiện:

Klặng một số loại : là sắt kẽm kim loại từ bỏ Mg trlàm việc xuống trong dãy hoạt động chất hóa học và bạo gan rộng sắt kẽm kim loại trong muối bột.

*

Muối: muối hạt tsi gia cần chảy.

Ví dụ:

sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Chú ý: Khi Fe chức năng với hỗn hợp AgNO3

Nấc 1: sắt + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Nấc 2: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

1. Một kim loại tác dụng với cùng một muối

Dữ kiện cho: cân nặng lá kim loại tăng hay bớt m (g):

Phương phdẫn giải.

Bước 1: Đổi dữ khiếu nại của đề bài bác sẽ cho ra số mol.Cách 2: Viết PTHH xẩy ra.Bước 3: Đặt số mol của KL tsi gia phản bội ứng là x. Tìm tỉ lệ thành phần số mol của những chất tsi gia, những chất tạo nên thành theo x.Bước 4. Tính cân nặng mtăng hoặc mbớt theo x,

Kăn năn lượng lá kim loại tăng thêm so với trước lúc nhúng:

mKL dính vào – mKL rã ra  = mtăng

Kân hận lượng lá kim loại bớt so với trước khi nhúng:

mKL tan ra – mKL bám vào = mgiảm

Bước 5. Tính x, , rồi tính toán theo đề nghị của đề bài với Tóm lại.

Ví dụ1 : Ngâm một đinc sắt trong 200ml hỗn hợp CuSO4. Sau khi phản nghịch ứng kết thức rước đinc Fe ra khỏi dung dịch cọ vơi , làm cho khô thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 1,6 g. Tính mật độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu?

gọi số mol sắt phản ứng là x (mol)

PTHH: sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Tỉ lệ: 1 1 1 1

P/ư: x x x x

Theo bài ra:

mCu bám – mFe tung = msắt đinh sắt tăng

64x – 56x = 1,6 => x = 0,2 mol => nCuSO4 = 0,2 (mol)

Nồng độ mol dung dịch CuSO4 : CM = $fracnV = frac0,20,2 = 1$ (M)

2. Hai sắt kẽm kim loại tác dụng với một muối

Thđọng trường đoản cú làm phản ứng: Klặng nhiều loại mạnh mẽ nhất làm phản ứng trước rồi cho kim loại yếu hèn rộng.

Dữ khiếu nại cho: Số mol KL với số mol hỗn hợp muối bột.

Xem thêm: Top 15 Giống Chó Khôn Nhất Việt Nam Phải Kể Đến Chó Phú Quốc

Pmùi hương pháp giải

Cách 1: Đổi dữ kiện của đề bài bác đang đã tạo ra số mol.Cách 2: Viết PTHH xảy ra thứu tự ( KL mạnh nhất => kim loại yếu ớt hơn)Bước 3: Xác định số mol của các chất sau làm phản ứng (1), kế tiếp xét bội nghịch ứng ứng (2).Cách 4: Xác định số mol của những hóa học sau 2 làm phản ứng , rồi tính toán thù theo trải đời của đề bài bác cùng kết luận.

lấy một ví dụ 2: Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,1 mol Mg; 0,2 mol sắt phản ứng toàn bộ với 100 ml dung dich CuSO4 1,5M . Sau phản ứng tạo ra chất rắn B có khối lượng m gam. Xác định quý giá của m.

Ta gồm : nCuSO4 = 0,1.1,5 = 0,15 (mol)

PTHH:

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)

P/ư 0,1 -> 0,1 ->0,1

=> Sau phản ứng CuSO4 còn dư : 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)

sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) P/ư 0,05 0,05

=> Sau làm phản ứng sắt còn dư : 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol)

Trong B gồm: Fe , Cu, Ag

nCu = nCu (1) + nCu(2) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

=> Khối hận lượng của B = mAg +mFe  + mCu  =0,1.108 + 0,15.56 + 0,15.64 = 28,8 (g)

3. 1 sắt kẽm kim loại chức năng với 2 hỗn hợp muối.

Thứ đọng tự bội nghịch ứng: Kyên một số loại làm phản ứng với hỗn hợp muối của kim loại yếu ớt duy nhất, tiếp nối cho muối bột sót lại.

Dữ khiếu nại cho: Số mol KL với số mol 2 dung dịch muối hạt.

Phương pháp giải:

Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài bác đã đã cho ra số mol.Cách 2: Viết PTHH xảy ra lần lượt ( dung dịch muối hạt của kim loại yếu đuối => sắt kẽm kim loại mạnh dạn hơn)Cách 3: Xác định số mol của các chất sau làm phản ứng (1), tiếp nối xét phản ứng ứng (2).Cách 4: Xác định số mol của các chất sau 2 bội phản ứng , rồi tính tân oán theo tận hưởng của đề bài xích cùng tóm lại.

lấy ví dụ 3: Cho 8,4 gam sắt vào 1 lít hỗn hợp A đựng AgNO3 0,2M và CuSO4 0,1M thu được chất rắn B. Tính khối lượng của B biết các bội nghịch ứng xẩy ra hoàn toàn.